【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是（ ）

A.乙烯與溴水反應：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反應：+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

【答案】B

【解析】

A．乙烯與溴水之間能夠發(fā)生加成反應，反應中溴原子分別結(jié)合碳原子，其化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A錯誤；

B．苯的硝化反應化學方程式為：+HNO3+H2O，故B正確；

C．乙醇與氧氣在催化劑、加熱條件下生成乙醛、水，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；

D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯、水，其化學方程式為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；

綜上所述，有機反應方程式書寫正確的是B，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是

容器

甲

乙

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質(zhì)的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質(zhì)的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

①升高溫度，平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低

c.當2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關。

①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導O2－。則負極的電極反應式為__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：

寫出陽極的電極反應式：________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。

已知：Fe的活潑性強于Ni。

（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式___。

（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：

①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標號）。

A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液

②加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。

（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

(1)膽礬的化學式為___________________。

(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。

(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。

(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學式為_______；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________

(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。

A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。

(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______

(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H的數(shù)值和意義與括號內(nèi)表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應熱)

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