【題目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

【答案】A

【解析】

①Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) 正向放熱，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①正確；

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末生成碳酸鈣沉淀，鈣離子的濃度減小，故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鈣微溶于水，向溶液中加入適量的NaOH溶液，鈣離子不能除盡，故③錯(cuò)誤；

④氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，恒溫下，飽和溶液的濃度不變， pH不變 ，故④ 錯(cuò)誤；

⑤向溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-平衡逆向移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增大，故⑤錯(cuò)誤；

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，氫氧化鈣變?yōu)樘妓徕}沉淀，固體質(zhì)量增加，故⑥正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li＋ 通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反應(yīng)II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反應(yīng)II分以下①、②兩步完成，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。以該電池為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

（3）反應(yīng)I產(chǎn)生的CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知該反應(yīng)的H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_____________。

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是

A.溶液中存在自由移動(dòng)的離子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.配制CuCl2溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸抑制其水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)aA2 +bB2xX（反應(yīng)物、生成物都是氣體）�；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（1）該反應(yīng)是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點(diǎn)反應(yīng)停止 b A點(diǎn)速率不為零

c 反應(yīng)物的總能量大于生成物的 d B點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:

（3）①反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .

②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A、B表示）。

④如果在4 min時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時(shí)加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）

A.乙烯與溴水反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反應(yīng)：+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A


Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性:Al＞Fe＞Cu

B


試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C


試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D


長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

A.AB.BC.C

D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案