【題目】已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為 ：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉（NaBH4）是一種極強的含氫還原劑，下列有關(guān)說法正確的是

A.NaBH4作還原劑時 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應(yīng)8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學(xué)計量數(shù)為16

D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑

【答案】B

【解析】

A. NaBH4中B元素的化合價為+3，H元素的化合價為-1，NaBH4作還原劑時 ，其中的硼元素的化合價不變，被氧化的是氫元素，A說法不正確；

B. 1mol NaBH4作還原劑時，H元素由-1價升高到+1價，可以失去8mol電子，相當于4mol H2 ,NaBH4 的“有效氫含量”為0.21，B說法正確；

C. 配平后可得8Au3+ +3BH+24OH- = 8Au+3BO+18H2O，則水的化學(xué)計量數(shù)為18，C說法不正確；

D. NaBH4是一種極強還原劑，其與水產(chǎn)生氫氣，不可能用作供氧劑，D說法不正確。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D.已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示反應(yīng) NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是

A.CO2的結(jié)構(gòu)式： O=C= O

B.H2O的電子式：

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.水溶液中，NaHCO3的電離方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關(guān)系

B.a點溶液的導(dǎo)電能力比b點的強

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤。

考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：

A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；

C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

(1)該學(xué)生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。

(2)下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。

A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤

C 未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯 D 轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出

E 定容時仰視刻度線

(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。

(4)若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是重要的生物質(zhì)能，主要由有機廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側(cè)為酸性溶液，右側(cè)為堿性溶液)，下列說法中錯誤的是

A.對沼氣池進行檢修時應(yīng)預(yù)先通風并戴防毒面具

B.陰離子應(yīng)從左側(cè)向右側(cè)遷移

C.在陽極上可能發(fā)生反應(yīng)：HS--2e-=S↓+H＋

D.一定條件下反應(yīng)釜中的反應(yīng)能自發(fā)進行，主要原因是該反應(yīng)放熱

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同步練習(xí)冊答案