【題目】沼氣是重要的生物質(zhì)能，主要由有機廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側(cè)為酸性溶液，右側(cè)為堿性溶液)，下列說法中錯誤的是

A.對沼氣池進行檢修時應(yīng)預(yù)先通風(fēng)并戴防毒面具

B.陰離子應(yīng)從左側(cè)向右側(cè)遷移

C.在陽極上可能發(fā)生反應(yīng)：HS--2e-=S↓+H＋

D.一定條件下反應(yīng)釜中的反應(yīng)能自發(fā)進行，主要原因是該反應(yīng)放熱

【答案】B

【解析】

該裝置為電解池，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，

A. 沼氣池中存在硫化氫，硫化氫有毒，故需要佩戴面具，以免中毒，故A正確；

B. 該裝置為電解池，陰離子移動向陽極，故陰離子應(yīng)從右側(cè)向左側(cè)遷移，故B錯誤；

C. 陽極上OH放電生成O2，電極反應(yīng)式為2H2O4e═4H++O2↑，同時陰極生成的HS移向陽極，HS可能放電生成S單質(zhì)，故在陽極上可能發(fā)生反應(yīng)：HS--2e-=S↓+H＋，故C正確；

D. 反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，故若在一定條件下反應(yīng)釜中的反應(yīng)能自發(fā)進行，主要原因是該反應(yīng)放熱，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為 ：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉（NaBH4）是一種極強的含氫還原劑，下列有關(guān)說法正確的是

A.NaBH4作還原劑時 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應(yīng)8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學(xué)計量數(shù)為16

D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0

B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3

C.△H1＞△H2，△H2＜△H3

D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃時，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C時，下列三種溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：

①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學(xué)式) 。

②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________和________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為，其單體丙的制備原理如圖所示，下列說法中錯誤的是

A.丙所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.甲+乙→丙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來能源領(lǐng)域——“人造太陽”計劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：

已知：①離子完全沉淀時的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

(1)已知“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.

(2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時不能使用玻璃容器，原因是______________________.

(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.

(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、，的電離常數(shù)、，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.

(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：

則陽極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有2NA個K+通過交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是：

A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個

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