下列說法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變


【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子平衡、電離與水解、離子濃度大小比較

【答案解析】C  解析：A、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，該溶液也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故A錯(cuò)誤；B、HA電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(A-)/C(HA)=1×10-7,C(HA)=0.1mol·L-1,則C(H+)=10-4mol/L,則該酸的電離度約為10-4mol/L÷0.1mol·L-1×100%=0.1%，故B錯(cuò)誤；C、物料守恒有：2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，電荷守恒有：‚c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，-2ׂ得：2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)，故正確；D、在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4不一定析出，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中存在的三種守恒，依此比較

離子濃度大小，題目難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
　A．K值不變，平衡可能移動(dòng)　　　　　　　 B．平衡移動(dòng)，K值一定變化

　C．平衡移動(dòng)，K值可能不變　　　　　　　 D． K值變化，平衡一定移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：             ▲            ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2

+Cl2↑+2H2O．若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    ▲    mol；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：         ▲        ，D：         ▲         ；

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：

B：         ▲          ，D：        ▲        ；

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：      ▲       。

如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為   ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵代烴跟NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的OH－取代了鹵原子：CH3CH2CH2Br＋OH－→CH3CH2CH2OH＋Br－則下列反應(yīng)方程式正確的是（   �。�

A.CH3CH2Br＋HS－→CH3CH2HS＋Br－

B.CH3CH2I＋HS－→CH3CH2HS＋I(xiàn)－

C.CH3Cl＋CH3CH2S－→CH3SCH2CH3＋Cl－

D.CH3Cl＋HS－→CH3S－＋HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C7H16的烷烴中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A．2         B．3         C．4        D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是________。

(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)1 mol E最多可與________mol H2加成。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1 mol可消耗3 mol NaOH

(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1mol氧的質(zhì)量是16g•mol﹣1

B．

Na+的摩爾質(zhì)量是23g•mol﹣1

　

C．

CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．

氫的摩爾質(zhì)量是2g•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）�、佗冖堍邰荨。�

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

　500mL容量瓶　、　膠頭滴管　．

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)　偏高�。ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）．

（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)　偏低��；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)　偏低　．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會(huì)　偏低　．

（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)　重新配制�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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