Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：             ▲            ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂

+Cl₂↑+2H₂O．若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為    ▲    mol；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：         ▲        ，D：         ▲         ；

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：

B：         ▲          ，D：        ▲        ；

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：      ▲       。

如果用0.01 mol SO₂與0.01 mol Cl₂同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為   ▲    。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下   （2）0.3

（3）①品紅褪色，品紅褪色  ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無明顯現(xiàn)象

（5）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄  0.4 mol.L^-1（單位不寫或?qū)戝e(cuò)都不給分）