20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．根據(jù)HA、HB的電離常數(shù)的相對大小可以直接判斷兩種溶液的酸性強弱
C．常溫下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
D．將濃硫酸和濃硝酸混合后立即放入鐵片，鐵片被鈍化的效果一定會更好

分析 A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率；
B．電離受溫度的影響，在同一溫度下比較可以；
C．依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)：△H-△S＜0解答；
D．濃硫酸與濃硝酸混合，會產(chǎn)生大量的熱．

解答 解：A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，是因為構成原電池加快反應速率，故A錯誤；
B．電離受溫度的影響，在同一溫度下比較可以，未說明溶液的溫度，電離常數(shù)不能作為判斷依據(jù)，故B錯誤；
C．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知該反應△S＜0，要使△H-△S＜0，必須滿足△H＜0，該反應為放熱反應，故C正確；
D．鐵與濃硝酸或濃硫酸在冷的條件下發(fā)生鈍化，濃硝酸與濃硫酸混合，放出熱量，不能與鐵鈍化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了原電池原理的應用、酸性強弱判斷、化學反應進行的方向、鈍化等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意Fe、Al鈍化的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．小明在實驗室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進行有關應用，回答下列問題：
（1）配制時所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（選填編號）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數(shù)為0.0004NA；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：a常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離常數(shù)相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，則
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“堿“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈堿性，溶液中物質的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．
（2）100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-；
②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3；
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣C；
A．鹽酸多   B．H2A多   C．一樣多   D．無法確定
④將0.1mol/L H2A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液體積變化）．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=2：99
（4）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結果是（　　）
A．缺少限制條件，無法測定B．H+離子濃度相同
C．溫度低時，H+離子濃度大D．溫度高時，H+離子濃度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系應為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在C（填編號字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用A （填編號字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是93.02%．
滴定次數(shù)待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定終點時平視偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個，其價電子層中存在3對自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d軌道），不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學鍵的類型有共價鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp3；更高溫度時二聚體離解生成AlCl3（與BF3結構類似），其分子空間構型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的順序為NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d10，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4個．其晶胞參數(shù)a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案