8．小明在實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（選填編號(hào)）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數(shù)為0.0004NA；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

分析 （1）稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)所量取的溶液的體積來(lái)選擇合適的量筒；
（2）結(jié)合m=cVM及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性分析；
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：
18mol/L×Vml=250mL×1.0mol/L
解得：V=13.9；
量筒的選用規(guī)則是“大而近”，故量取13.9mL的濃硫酸應(yīng)選取25mL的量筒，故答案為：13.9mL；B；
（2）250ml 1.0mol/L 稀硫酸中取出1ml，濃度不變，依然為1.0mol/L，加水稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，1.0mol/L×1ml=c×50mL
解得：c=0.02mol/L；若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中n（H2SO4）=0.02mol/L×10×10-3L=0.0002mol，n（H+）=0.0004mol，氫離子數(shù)目為
0.0004NA，故答案為：0.02；0.0004；
（3）根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，n（H2SO4）=1.0mol/L×20×10-3L
          1mol      2mol
        0.02mol  2mol/L×v
V=20mL；故答案為：20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問(wèn)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子式為C8H6O4
②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基
③該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④能與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物消耗3molNaOH；
⑤遇到FeCI3溶液顯紫色．
、、．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：___________

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________．

(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 ；

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）________。

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

B．2g氫氣中含有1 mol氫

C．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其一個(gè)分子的質(zhì)量

D．1 mol CO的質(zhì)量是28 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有何影響？A．偏高  B．偏低  C．無(wú)影響
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：B；（用字母回答，下同）
②容量瓶用水洗凈后未烘干：C；
③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水：A；
④量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，俯視量筒的刻度線：B；
⑤轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒緊靠在刻線之上：B
（5）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是BCE（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容時(shí)加水超過(guò)刻線，立即用膠頭滴管吸掉多余的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.4mol/L的濃硫酸配制200mL，物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L硫酸溶液：（1）該實(shí)驗(yàn)室只備有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四種規(guī)格容量瓶，
你認(rèn)為應(yīng)選用的容量瓶是（填寫(xiě)編號(hào)）③．
（2）需要量取13.6mL濃硫酸（保留一位小數(shù)）．
（3）該學(xué)生配制的操作過(guò)程如下：
①用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硫酸；
②先將濃硫酸倒入燒杯中，在將適量蒸餾水慢慢倒入燒杯中并不斷攪拌，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入選定的容量瓶中；
④用少量蒸餾水沖洗燒杯1～2次，將洗滌液沿玻璃棒均轉(zhuǎn)入容量瓶中；
⑤將蒸餾水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距離刻度線1～2cm為止；
⑥改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面最低處與刻度線相切：
⑦蓋好瓶塞，上下翻轉(zhuǎn)搖勻．
上述操作中你認(rèn)為不正確或不合理的是（填序號(hào)）②④．若用膠頭滴管滴入水時(shí)，不小心滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新完成實(shí)驗(yàn)
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①若在定容時(shí)俯視刻度線偏大
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用
B．根據(jù)HA、HB的電離常數(shù)的相對(duì)大小可以直接判斷兩種溶液的酸性強(qiáng)弱
C．常溫下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．將濃硫酸和濃硝酸混合后立即放入鐵片，鐵片被鈍化的效果一定會(huì)更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、量筒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闇囟壬呷芤后w積增大；
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案