實(shí)驗(yàn)室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：___________

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________．

(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 ；

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）________。

A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產(chǎn)一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時(shí)，需要用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過(guò)量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時(shí)用漂白粉作氧化劑，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；實(shí)際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應(yīng)速率．
（4）操作X的名稱為過(guò)濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會(huì)有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl-、ClO-中的一種或兩種．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)含氯廢水中是否存在Cl-、ClO-的實(shí)驗(yàn)方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明廢液中含氯離子，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明無(wú)氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無(wú)變紅色現(xiàn)象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說(shuō)明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl-、ClO-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無(wú)白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無(wú)變紅色現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中含氯離子，．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程

B．該過(guò)程中，CO沒(méi)有斷鍵形成C和O

C．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是( )

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，反應(yīng)掉N2體積是反應(yīng)掉O2體積的兩倍(同溫同壓)。則B分子的組成是

A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．小明在實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（選填編號(hào)）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數(shù)為0.0004NA；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在C（填編號(hào)字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol•L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用A （填編號(hào)字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是93.02%．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定終點(diǎn)時(shí)平視偏低．

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