10.有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示.E的氫氧化物是兩性氫氧化物;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同.請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族.
B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO.
(3)五種元素中原子半徑最小的是O(填元素符號),這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng).
(4)C的一種氧化物是常見的大氣污染物.為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4•2H2O).假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失,每天處理1120m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)含2%(體積分?jǐn)?shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請寫出計(jì)算過程).

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,A為第二周期元素,B、C、D為第三周期元素,設(shè)C的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-8,B的原子序數(shù)為x-1,D的原子序數(shù)為x+1,相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,則x-8+x-1+x+x+1=56,則x=16,所以C為S元素、A為O元素、B為P元素、D為Cl元素,E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則E為Al元素,再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答.

解答 解:A、B、C、D、E五種短周期元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,A為第二周期元素,B、C、D為第三周期元素,設(shè)C的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-8,B的原子序數(shù)為x-1,D的原子序數(shù)為x+1,相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,則x-8+x-1+x+x+1=56,則x=16,所以C為S元素、A為O元素、B為P元素、D為Cl元素,E的氫氧化物是兩性氫氧化物,E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則E為Al元素,
(1)A為O元素,在周期表中位置:第二周期第ⅥA族,
B為P元素,最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5
C元素氣態(tài)氫化物為H2S,電子式為
故答案為:第二周期第ⅥA族;P2O5;;
(2)氯氣與水反應(yīng)方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)同一周期隨原子半徑隨著原子序數(shù)增大原子半徑減小,一般原子電子層數(shù)越多原子半徑越大,故原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<Cl<S<P<Al,這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng),
故答案為:O;HClO4;
(4)尾氣中C的氧化物SO2的物質(zhì)的量為$\frac{1120×1{0}^{3}L}{22.4L/mol}$×2%=1000mol,根據(jù)S元素守恒n(CaSO4•2H2O)=1000mol,故m(CaSO4•2H2O)=1000mol×172g/mol=173000g=172Kg,
故:理論上可以得到172千克石膏.

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,涉及元素推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)計(jì)算等,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,(4)中注意利用原子守恒解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某課外活動(dòng)小組對甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證其含有醛基,并考察其化學(xué)性質(zhì),首先做了銀鏡反應(yīng).
(1)在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前,必須在其中加入一定量的NaOH(Na2CO3)溶液,因?yàn)榉磻?yīng)必須在堿性條件下發(fā)生.
(2)寫出甲酸與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCOOH+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
(3)某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng),他肯定沒有進(jìn)行的操作BCDE(寫字母):
A、用潔凈的試管;
B、在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀;
C、用前幾天配制好的銀氨溶液;
D、反應(yīng)過程中,振蕩試管使之充分反應(yīng).
E、用小火對試管直接加熱;
然后,同學(xué)們對甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究:(就酯化反應(yīng)請回答下列問題)

(4)寫出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(5)在甲裝置和乙裝置中選擇哪套更好?乙,原因是冷凝效果好,減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染;
(6)實(shí)驗(yàn)過程中選用的藥品及試劑除濃H2SO4、甲醇、甲酸外,還需要的一種藥品飽和碳酸鈉溶液.
(7)乙裝置中長導(dǎo)管A的作用是冷凝回流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.可以把6種無色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸,區(qū)分的試劑是(  )
A.新制堿性Cu(OH)2懸濁液B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.用苯萃取碘水中的碘時(shí),將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B.Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失
C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g),在一定條件下,使一定量的A和B氣體反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)具有的特征是( 。
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4
B.平衡混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.平衡混合氣的體積是反應(yīng)開始前的$\frac{4}{5}$
D.單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a mol A物質(zhì),同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,即構(gòu)成甲烷燃料電池,則通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷.

(1)25℃時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離.
①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑.
陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O.
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示.當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時(shí),鈷的浸出率下降,其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭,當(dāng)c(H+)增大時(shí),參與放電的H+增多(或有利于H+放電),所以鈷的浸出率下降.
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部.用以下步驟繼續(xù)回收鈷如圖3.
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O.該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解.
②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是AC(填字母序號).
A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O4•2H2O 的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L,回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應(yīng)速率.鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2.檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度或增大$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(C{l}^{-})}$,有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電)..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.氣態(tài)時(shí),已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,則( 。
A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量

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同步練習(xí)冊答案