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5.可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g),在一定條件下,使一定量的A和B氣體反應,達到平衡狀態(tài)時具有的特征是( �。�
A.各物質的濃度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4
B.平衡混合氣體中各物質的濃度相等
C.平衡混合氣的體積是反應開始前的45
D.單位時間內,若消耗了a mol A物質,同時也消耗了2a mol C物質

分析 反應前后氣體的體積不等,當達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量不變,可以此判斷是否得到平衡狀態(tài).

解答 解:A.平衡混合物中各物質的濃度比為2:3:4不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài),與起始配料比以及反應的轉化程度有關,故A錯誤;
B.平衡混合物中各物質的濃度相等不能判斷是否達到平衡狀態(tài),與起始配料比以及反應的轉化程度有關,故B錯誤;
C.由于起始量未知,且不知平衡常數(shù),不能用平衡混合物的體積是反應剛開始時的45作為判斷是否平衡的依據(jù),故C錯誤;
D.單位時間內若消耗了amolA,同時也消耗了2a mol C,說明正逆反應速率相等,達到了平衡,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意把握判斷的依據(jù),把握平衡狀態(tài)的實質和特征.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥的氯氣,裝置圖如圖:

制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在上述反應中,每消耗0.4mol HCl,轉移電子數(shù)為0.2mol,生成的Cl2的質量為7.1g.
(2)C中裝有飽和食鹽水,其作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體.
(3)D中所盛試劑是濃H2SO4,作用是吸收水蒸氣(或干燥Cl2).
(4)E用的是向上排空氣法收集氣體.
(5)F中盛放的試劑是NaOH溶液,反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,回答下列問題.
(1)在此反應中,自反應開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應速率為0.3mol/(L•min).
若要使該反應的反應速率加快,下列措施不可行的是b(填字母)
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標圖中,畫出此反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)
(3)根據(jù)此反應設計一個原電池,要求畫出裝置圖并進行必要的標注.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.苯環(huán)結構中不存在碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結構,下列不可以作為事實依據(jù)的是(  )
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色
C.苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應生成環(huán)己烷
D.鄰二氯苯只有一種結構

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.25℃時,濃度均為0.1mol•L-1的溶液,其pH如表所示,下列有關說法正確的是(  )
序號
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A.①和②中溶質均未水解
B.由③④可得出酸性強弱關系:H2CO3>HF
C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(Fˉ)+c(OHˉ)
D.④中:c(HCO3ˉ)+2c(CO32ˉ)+c(H2CO3)=0.1 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的氫氧化物是兩性氫氧化物;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同.請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族.
B的最高價氧化物化學式為P2O5
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
(2)D的單質與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO.
(3)五種元素中原子半徑最小的是O(填元素符號),這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強.
(4)C的一種氧化物是常見的大氣污染物.為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉化為石膏(CaSO4•2H2O).假設在轉化過程中C元素不損失,每天處理1120m3(標準狀況下)含2%(體積分數(shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣固體,調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3沉淀完全;
(2)酸化操作是加入鹽酸,調節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:
①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2;
②防止溶液吸收空氣中CO2
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:
a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL.
①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶,若潤洗后會導致結果偏高
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為99.9%;
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的NaCl;少量的CaCl2.2H2O失水.
(4)工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法;請寫出此冶煉的化學反應方程式CaCl2 _Ca+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D是中學化學的常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去).請?zhí)羁眨?br />(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質,加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是FeCl3;實驗室制取A的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O.
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,則反應②的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)若D是空氣質量預報必報的無色有刺激性氣味氣體,A、B、C的焰色反應都呈黃色,則B的化學式是Na2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.X是某元素的一種同位素,該原子的質量數(shù)為A,中子數(shù)為N,它的氣態(tài)氫化物為XH3,則它與18O形成的最高價氣態(tài)氧化物ag中含有質子的物質的量為(  )
A.aAN+3A+3B.aAN+8A+16mol
C.a2A2N+402A+90D.2A2N+242A+54mol

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