13．苯環(huán)結構中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結構，下列不可以作為事實依據(jù)的是（　�。�
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色
C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應生成環(huán)己烷
D．鄰二氯苯只有一種結構

分析 A．苯中含有碳碳雙鍵則能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；
B．苯中若含有碳碳雙鍵，則能夠與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；
C．依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質分析；
D．苯的結構中若存在單雙鍵交替結構，鄰二溴苯有兩種同分異構體．

解答 解：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能夠證能夠證明苯環(huán)結構中不存在碳碳雙鍵，故A不選；
B．苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色，能夠證明苯環(huán)結構中不存在碳碳雙鍵，故B不選；
C．苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應生成環(huán)己烷，可以證明苯中含有不飽和鍵，不能說明苯中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的結構，故C選；
D．若苯分子中碳碳鍵為單鍵和雙鍵交替相連，則鄰二溴苯存在兩種同分異構體，而實際上鄰二溴苯只有一種結構，則證明苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了苯分子結構的判斷方法，注意掌握苯的結構與性質，明確證明“苯分子結構中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替相連結構”方法．

練習冊系列答案
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18．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
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5．可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g），在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時具有的特征是（　�。�
A．各物質的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．平衡混合氣體中各物質的濃度相等
C．平衡混合氣的體積是反應開始前的$\frac{4}{5}$
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2．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．
陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷如圖3．
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是AC（填字母序號）．
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（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O 的質量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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3．下列各分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
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