8.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是( 。
A.HClB.CH3COONaC.FeCl3D.NaCl

分析 物質的水溶液因水解呈酸性,說明該物質為強酸弱堿鹽,根據(jù)鹽的組成判斷.

解答 解:A.HCl是強酸,在溶液中不水解,電離出氫離子溶液呈酸性,故A錯誤;
B.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,故B錯誤;
C.FeCl3屬于強酸弱堿鹽,在溶液中水解顯酸性,故C正確;
D.NaCl是強酸強堿鹽,在溶液中不水解,其溶液呈中性,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了鹽類水解的原理應用判斷,把握鹽的組成和物質性質是解題關鍵,題目難度不大,側重于考查學生對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.共價化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價鍵
C.任何化學物質中均存在化學鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.假設反應N2+3H2?2NH3(正反應為放熱反應) 的正反應速率是v1,逆反應速率是v2,當升高溫度時,v1和v2的變化情況為( 。
A.同時增大B.v1減小,v2增大C.同時減小D.v1增大,v2減小

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,回答下列問題.
(1)在此反應中,自反應開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應速率為0.3mol/(L•min).
若要使該反應的反應速率加快,下列措施不可行的是b(填字母)
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標圖中,畫出此反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)
(3)根據(jù)此反應設計一個原電池,要求畫出裝置圖并進行必要的標注.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.按要求填空:
(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質2,3-二甲基戊烷
(2)寫出下列有機物的結構簡式:2-甲基-1-戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH3
(3)寫出下列有機物的鍵線式:
(4)寫出下列物質的分子式:C5H10
(5)名稱是環(huán)十二烷,1mol該烴完全燃燒,需消耗氧氣18mol.
(6)分子中含有22個共價鍵的烷烴C7H16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.苯環(huán)結構中不存在碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結構,下列不可以作為事實依據(jù)的是( 。
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色
C.苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應生成環(huán)己烷
D.鄰二氯苯只有一種結構

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.25℃時,濃度均為0.1mol•L-1的溶液,其pH如表所示,下列有關說法正確的是( 。
序號
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A.①和②中溶質均未水解
B.由③④可得出酸性強弱關系:H2CO3>HF
C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(Fˉ)+c(OHˉ)
D.④中:c(HCO3ˉ)+2c(CO32ˉ)+c(H2CO3)=0.1 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣固體,調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3沉淀完全;
(2)酸化操作是加入鹽酸,調節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:
①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2
②防止溶液吸收空氣中CO2;
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:
a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL.
①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶,若潤洗后會導致結果偏高
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)為99.9%;
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的NaCl;少量的CaCl2.2H2O失水.
(4)工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法;請寫出此冶煉的化學反應方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有機物的一氯代物可能的結構有(不考慮立體異構)( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

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