13．乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

即酯化反應實質是經(jīng)過中間體再轉化為酯和水，以上反應均為可逆反應，回答下列問題：
（1）用進行該實驗，18O可存在于哪些物質中A、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（2）若用CH3-CH2-18O-H進行該實驗，18O可存在于哪些物質中B、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（3）請分別指出A～F反應屬于取代反應的有A、B，屬于加成反應的有C、F．

分析 （1）根據(jù)酯化反應原理，反應中酸脫去羥基、醇脫去氫，乙酸在酯化反應中脫去羥基，斷裂的是碳氧單鍵；
（2）若用CH3-CH2-18O-H，乙醇在酯化反應中脫去羥基上的氫原子，斷裂的是氫氧單鍵；
（3）“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”屬于取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：（1）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C-O鍵，乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應為可逆反應，所以用乙酸羰基上含有的18O進行該實驗，18O可存在于乙酸中，以及乙酸乙酯　中，
故答案為：A、C；
（2）酯化反應，反應中酸脫去羥基、醇脫去氫，若用CH3-CH2-18O-H，乙醇在酯化反應中脫去羥基上的氫原子，斷裂的是氫氧單鍵，CH3-CH2-18O-進入乙酸乙酯中，乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應為可逆反應，所以18O可存在于乙醇、乙酸乙酯中，
故答案為：B、C；
（3）反應A乙酸中的羥基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯，該反應屬于取代反應，反應B乙酸乙酯中的C2H5O-被羥基取代生成乙酸，該反應屬于取代反應，反應C乙酸和乙醇兩種物質生成一種有機物，屬于加成反應，反應F乙酸乙酯和水兩種物質生成一種有機物，屬于加成反應，D、E一種有機物生成2種物質，既不是加成，也不是取代，
故答案為：A、B；C、F．

點評 本題考查了酯化反應的原理，題目難度不大，要求學生掌握酯化反應的原理及反應中乙酸和乙醇斷裂化學鍵的位置，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3俗名大蘇打，又叫海波，是一種重要的化工原料，可用于照相定影劑；造紙、印染工業(yè)的脫氯劑；醫(yī)藥上用作洗滌劑、消毒劑；食品工業(yè)用作整合劑、抗氧化劑等，在酸性溶液中Na2S2O3會分解．
（1）Na2S2O3是一種弱酸強堿鹽，則其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）Na2S2O3具有強的還原性，能與I2反應生成S4O62-，常用于溶液中I2的含量的測定．
①Na2S2O3中，S元素的化合價為+2；
②寫出Na2S2O3與I2反應的離子方程式I2+S2O32-=S4O62-+2I-．
（3）Na2S2O3可用作脫氧劑，已知50.0mL.0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把448mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則S4O32-將轉化成D
A．S2-    B．S    C．SO32-  D．SO42-
（4）硫代硫酸鈉工業(yè)制備方法有多種，其中一種常用的方法是：向Na2S和Na2CO4的混合液中通入適量的SO2，發(fā)生反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，再通過過濾，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
①為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，制備過程中SO2不能過量的原因二氧化硫過量，溶液呈酸性，會使Na2S2O3分解；
②工業(yè)制Na2S2O3的反應中Na2S是還原劑（填“氧化”或“還原”），SO2被還原（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁（填名稱）．
（2）化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（3）鎂的原子結構示意圖為．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是N．
（5）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（6）常用于制半導體材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，熱穩(wěn)定性較強的是HCl．
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式SO2，其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應，請寫出反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中：互為同分異構體的是（　　）
A．液氯、氯氣B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C．N2、COD．    

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（化學式為NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且有與食鹽一樣的咸味的物質，少量的亞硝酸鈉具有防腐和著色作用，既有氧化性又有還原性．在酸性溶液中能氧化碘離子、亞鐵離子．它能將人體血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化成三價鐵離子而使人中毒．這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生．亞硝酸鈉與酸反應生成不穩(wěn)定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下的分解反應：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空氣中易被氧氣氧化成紅棕色的NO2．
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當?shù)脑噭脙煞N簡單的化學實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象：
方法一：（只用一種試劑）試劑：稀鹽酸，現(xiàn)象：出現(xiàn)紅棕色氣體；
方法二：試劑：碘化鉀淀粉溶液和酸，現(xiàn)象：溶液變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al（OH）3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖體現(xiàn)了無催化劑參與反應過程的能量變化圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．使用正催化劑能夠加快反應的速率，根本上是由于催化劑參與反應，并且同等程度地降低了正逆反應的活化能
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，該反應過程可用該圖象表示
C．使用催化劑不僅能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生，如利用催化技術處理汽車尾氣：2CO+2NO═2CO2+N2
D．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列十二種物質：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
（1）按物質的分類方法填寫下列的空白處：
電解質②③⑤⑥⑩⑪⑫
非電解質①④
既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物②③⑥⑩⑪
既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物：⑫
（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反
應對應的化方程式（寫一個）為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．對可逆反應平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　　）
A．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度，v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用適當催化劑（正），v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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