下列電極反應(yīng)式正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為  2Cl--2e-=Cl2↑
B、精煉銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+
C、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式  O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式  Fe-2e-=Fe2+
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、在電解池的陽(yáng)極上是陰離子（或是金屬電極本身）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程；
B、精煉銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，正極相連的是粗銅；
C、氫氧燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)過(guò)程；
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，在負(fù)極上是金屬失電子的過(guò)程．
解答： 解：A、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，在電解池的陽(yáng)極上是陰離子氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，即2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；
B、精煉銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池的負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)過(guò)程，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，在負(fù)極上是金屬鐵失電子的過(guò)程，即Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池工作原理的應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B、SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，在t2s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡．則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、使用了催化劑
C、升高溫度
D、減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+  HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、Cl2
C、MnO4-
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源B極的名稱(chēng)是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：
 
．
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．電池反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B、充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CaCO3和MgCO3組的混和物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱(chēng)得殘留的固體質(zhì)量是原混和物的一半，則殘留物中鈣、鎂兩元素原子的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B、2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

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