【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)(　　)

A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

【答案】A

【解析】

A.C(s)＋O2(g) CO(g)，是放熱反應(yīng)，只能說(shuō)明12gC與16gO2所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量，但不能確定12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量，故選A；

B.放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量，故不選B；

C.放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量，故不選C；

D.由于CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，故不選D；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量(　　)

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦?zhàn)?/span>________。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb為CH3COONa的水解常數(shù))，下列說(shuō)法正確的是

A.混合溶液加水稀釋，c(OH–)減小

B.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實(shí)驗(yàn)造成危險(xiǎn)。現(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，希望通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，設(shè)計(jì)的裝置如下：

其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)裝置A～C，將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：

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