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在10 ℃時,取100 g水加入29.8 g KCl配成溶液,又取50 g水加入35.4 g NaNO3配成溶液,將兩溶液混合,對混合溶液的敘述正確的是

10 ℃時各物質的溶解度/g

NaNO3

NaCl

KNO3

KCl

80

35.8

20.9

31

A.混合溶液中無任何晶體

B.混合溶液中有KNO3、NaCl兩種晶體同時析出

C.混合溶液中只有NaCl晶體析出

D.混合溶液中只有KNO3晶體析出

解析:n(KCl)==0.4 mol,n(NaNO3)==0.4 mol。由于KNO3溶解度最小,則優(yōu)先析出,m(KNO3)=0.4 mol×101 g·mol-1=40.4 g。而150 g水可溶解×150=31.35 g,故有KNO3析出。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應轉化為+2價鐵的化合物,如果與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應則轉化為+3價的化合物”的敘述,化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(鐵過量)”.請你參與探究并回答有關問題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現象是
先加硫氰化鉀溶液,無現象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液,無現象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
;但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去,同時溶液呈黃色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大,或者過量,還看到迅速產生大量氣泡,寫出該現象產生的化學方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有資料介紹“取少量反應液(含二價鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現血紅色.若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現紅色褪去.同學對紅色褪去的原因提出各自的假設.某同學的假設是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài).”如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質.
【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響,結果見圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響,結果見圖2.則
①實驗1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應的速率)

②實驗2可得出的結論是
溫度越高,FeO42-越不穩(wěn)定(或與水反應的速率越快)
溫度越高,FeO42-越不穩(wěn)定(或與水反應的速率越快)
;
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液以備使用.
(1)該同學選擇
500
500
mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的
C
C
(填選項字母)之間.

A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體
10.0
10.0
g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼規(guī)格為
cd
cd
 (填字母),并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項
C
C
(填字母).
附表 砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼規(guī)格/g 100 50 20 10 5
(4)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是
(填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面  ②定容時仰視刻度線觀察液面  ③容量瓶使用時未干燥  ④定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線  ⑤轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒  ⑥稱量時操作太慢,部分固體潮解.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是
 
(填序號).
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管(內壁附著一層銀)
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol?L-1的KMnO4溶液
④用小燒杯在托盤天平上稱取10.5g NaOH固體
⑤不慎將苯酚溶液灑到皮膚上,立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

Ⅰ.某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應.
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,______,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______.
(2)用圖1所示,按表中設計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數據
a15mL
b15mL0.5g CuO
c15mL0.5g MnO2
①從設計原理看,實驗中的待測數據是______.
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學性質在反應前后是否改變;
B.______.
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學分析中常用的還原劑.某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應,向容器①中通入氫氣,應關閉活塞______,打開活塞______(填字母).向容器①中通人氫氣的目的是______.
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是______.(填A或B)
(4)為了確定產品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO數學公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產品中摩爾鹽的質量分數______.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO,并證明CuO可以催化H2O2的分解反應.
(1)首先制備CuO,實驗步驟如下,請完成缺少的步驟:
①稱取10g膽礬,放入小燒杯中,再加水溶解;②向小燒杯中滴加NaOH溶液,至產生大量沉淀;③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯,至沉淀物完全黑色;④將以上混合物過濾,洗滌,______,然后研細;⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______.
(2)用圖1所示,按表中設計實驗方法,證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解,并與MnO2的催化效果進行比較.
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數據
a 15mL
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設計原理看,實驗中的待測數據是______.
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用,除與
a比較外,還應補充以下實驗(不必寫具體操作):
A.證明CuO化學性質在反應前后是否改變;
B.______.
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4-FeSO4-6H2O]
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在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學分析中常用的還原劑.某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽,實驗步驟如下,回答下列問題:
(1)用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中.
(2)利用容器②的反應,向容器①中通入氫氣,應關閉活塞______,打開活塞______(填字母).向容器①中通人氫氣的目的是______.
(3)待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨,抽濾,制得硫酸亞鐵銨晶體.圖3是抽濾裝置的一部分,其中正確的是______.(填A或B)
(4)為了確定產品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定.若取產品24.50g配成100mL溶液,取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL.
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為:MnO
 -4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產品中摩爾鹽的質量分數______.(NH42SO4-FeSO4-6H2O的相對分子質量為392.

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