Question

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。

A．Br－     B．

C．CH3COO－     D．

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

 

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)

(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

 

Answer 1

(1)K2CO3　Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol

(4)如圖

 

(5)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2

【解析】(1)五種均為可溶性物質(zhì)，所以必含有K2CO3，因與另外四種陽離子形成的物質(zhì)都是難溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－與另三種陽離子形成的物質(zhì)都是難溶物。(2)A與C混合產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A為Ba(OH)2、C為CuSO4。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后產(chǎn)生紅棕色氣體，所以D為Al(NO3)3,3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，，所需硫酸為0.4 mol。(4)陰極上陽離子放電：Cu2＋＋2e－=Cu，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)Cu2＋放電完全，得到金屬Cu 6.4 g，之后水電離出的H＋放電：2H＋＋2e－=H2↑，固體的質(zhì)量不再變化。(5)由上述推斷知E為FeCl3,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。