下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③FeFe2+Fe3+

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

 

A

【解析】 ②S在O2燃燒生成SO2,錯誤;③過量的鐵與稀硝酸反應最終產(chǎn)物為Fe2+,正確;④FeCl3水溶液加熱蒸干會發(fā)生水解及分解反應最后得到Fe2O3,錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，該溶液的溶質不可能是(　　)

A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3.3化學平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)

A．X2為0.3 mol·L-1，Y2為0.9 mol·L-1

B．Y2為1.0 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1

D．Z為1.0 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質、合金（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。

(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。

A．Br－     B．

C．CH3COO－     D．

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是________。

 

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數(shù)值)

(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質、合金（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

 

事實

結論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

B

HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是

 

A．若X為Cl2，則C可為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習3（解析版） 題型：填空題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

 

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是         (填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉       g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g(保留一位小數(shù))。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。

石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

 

堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

 

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

 

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是                  。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是              ，缺點是                 。

(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

 

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