Question

【題目】T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.反應(yīng)在的平均速率

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值

C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時(shí)，則該反應(yīng)的

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，0～50s 內(nèi)Cl2的濃度變化量為0.06mol/L，，A正確；

B．由圖可知，250s時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(Cl2)=0.10mol/L，則：

該溫度下平衡常數(shù)，B正確；

C．平衡時(shí)c（PCl3）=0.10mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c′（PCl3）=0.11mol/L，濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，C正確；

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1mol PCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與原平衡相比PCl5轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時(shí)0.1mol/L＜c(Cl2)＜0.2mol/L，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。