【題目】下列說法正確的是( )

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有等金屬

B.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.反應在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多

【答案】D

【解析】

A. 電解精煉銅時，陽極上鋅、鐵、銅易失電子變成離子進入溶液，而Ag、Au等金屬是因為金屬之間空隙增大而掉落到溶液中，所以陽極泥中不含鋅、鐵金屬單質(zhì)，只含不如銅活潑的金屬單質(zhì)，A錯誤；

B. 氯氣與水的反應為可逆反應，且部分氯氣溶解，通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定小于，B錯誤；

C.的反應可自發(fā)進行，由化學計量數(shù)可知，，常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的，C錯誤；

D. 硫蒸汽比硫固體能量高， =生成物能量-反應物能量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，硫蒸汽燃燒放熱多，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g)pC(g)的化學平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大

B. 其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大

C. 其他條件不變，增大壓強，K值不變

D. K值不會隨反應條件的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入______。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應。反應過程中隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.反應在的平均速率

B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)值

C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時，則該反應的

D.反應達平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達到平衡時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A.0～15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應時間小于 10 s

C.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小容器的體積，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H

C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉻(Cr)的價電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學式：，加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序為______。O和N的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______，其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol的中含有的共價鍵物質(zhì)的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。

(4)用______實驗可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是（ ）

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3mol Br2，均發(fā)生取代反應

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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