【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有等金屬

B.通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的

D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，前者放出熱量多

【答案】D

【解析】

A. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上鋅、鐵、銅易失電子變成離子進(jìn)入溶液，而Ag、Au等金屬是因?yàn)榻饘僦g空隙增大而掉落到溶液中，所以陽(yáng)極泥中不含鋅、鐵金屬單質(zhì)，只含不如銅活潑的金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且部分氯氣溶解，通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定小于，B錯(cuò)誤；

C.的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；

D. 硫蒸汽比硫固體能量高， =生成物能量-反應(yīng)物能量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別在空氣中完全燃燒，硫蒸汽燃燒放熱多，D正確；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制備過(guò)程如下：

①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。

⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大

B. 其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大

C. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變

D. K值不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時(shí)，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。

② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.反應(yīng)在的平均速率

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值

C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時(shí)，則該反應(yīng)的

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是

A.0～15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應(yīng)時(shí)間小于 10 s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小容器的體積，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻?/span>Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H

C.液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡(jiǎn)稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉻(Cr)的價(jià)電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學(xué)式：，加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>______。O和N的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)明顯高于CH4原因是______，其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol的中含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。

(4)用______實(shí)驗(yàn)可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3mol Br2，均發(fā)生取代反應(yīng)

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案