X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、X2YZ3
B、X2YZ4
C、XYZ4
D、XYZ3
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：X原子最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為2s22p3，則Y為ZN元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結(jié)合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進行判斷．
解答： 解：X原子最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為2s22p3，則Y為N元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，
A．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故A錯誤；
B．X2YZ4中Y的化合價為+6價，不符合，故B錯誤；
C．XYZ4中Y的化合價為+7價，不符合，故C錯誤；
D．XYZ3中Y的化合價為+5價，符合，如硝酸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意N的最高化合價為+5價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的名稱為
 
、H的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出過量C與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
 
．
（3）實驗室檢驗物質(zhì)F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：
 
．
（4）實驗室中將物質(zhì)F與物質(zhì)D混合，得到物質(zhì)J，J轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種鹽，組成它們的陽離子有：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中，陰離子有：NO3-、Cl-、SO42-、CO32-．某同學(xué)設(shè)計實驗對它們進行鑒別：
（1）把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，均得到澄清溶液．通過觀察及分析，該同學(xué)得出如下結(jié)論：
①可以確定的是A，則A為：
 
（填化學(xué)式，下同）；
②另三鹽分別是：
 
、
 
、
 
，但不知道分別對應(yīng)哪種物質(zhì)．
（2）再向未確定的三支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生．該同學(xué)確定另三種鹽的化學(xué)式分別為：B
 
，C
 
，D
 
．
（3）請你幫該同學(xué)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
   B+鹽酸：
 

   C+鹽酸：
 

   A與D混合：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 nA
B、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 nA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為nA
D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A、TNT的結(jié)構(gòu)簡式為：
B、苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：
C、丙烷分子的球棍模型為：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中微粒濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3�、跜6H5ONa ④NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③＞④
B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其濃度均為0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的KHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正確的是（　�。�
A、略升高溫度，溶液的pH值增大
B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D、加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有
 
（填編號，下同），減小的有
 
，不變的有
 
．
a．溶液中氫氧根離子濃度          b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．
c(H+)
c(NH3?H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
（填“相同”或“不相同”），其原因是
 
．

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