11．下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是（　�。�
A．戊酸丁酯B．葡萄糖C．丙酸丙酯D．甲酸乙酯

分析 給予的有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，說明該物質中含有酯基，該有機物水解生成的兩種有機物相對分子質量相等，結合兩種生成物的相對分子質量判斷．

解答 解：A．戊酸丁酯水解生成戊酸和丁醇，戊酸相對分子質量大于丁醇，故A錯誤；
B．葡萄糖不能水解，故B錯誤；
C．丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸相對分子質量大于丙醇，故C錯誤；
D．甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，甲酸和乙醇的相對分子質量相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確物質中官能團是解本題關鍵，熟悉常見有機物的結構和性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結構示意圖．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Mg形成的化合物E的沸點低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe；用化學方程式解釋顏色變化FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
檢測Mn+的方法是Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2（標準狀況），在溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．生成的氣體體積為1.12 L
B．銅片溶解，生成物冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液成藍色
C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1
D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．結晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成（部分反應物及反應條件未標出）：請回答下列問題：

（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結構簡式．
（2）C的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有4種．
（3）①的反應類型是加成反應．
（4）的核磁共振氫譜圖中有4組峰．
（5）寫出②的化學方程式：+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列物質中：
（1）互為同分異構體的有FI
（2）互為同素異形體的有AD
（3）屬于同位素的有BC
（4）屬于同一種物質的有G（填編號）
A．金剛石和石墨    B．${\;}_{20}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C    D．O2和O3
E．SO2和SO3       F．CH3CH2OH和CH3OCH3      G．D2O和T2O
H．I．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)食鹽水B．滴管的使用C．檢查裝置氣密性D．稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，X、Y、Z三種物質的近似pH如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X一定是稀鹽酸B．酚酞溶液遇Z溶液變紅色
C．Y溶液是中性溶液D．X溶液能使石蕊溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.18NA
B．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
C．標準狀況下，22.4LCO2中含有的共同電子對數(shù)為2NA
D．6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（　　）
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．CH2=CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOH
C．C6H6O、C5H10、C7H6O2D．H2、CO、CH3OH

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