【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

【答案】B

【解析】

本題考查的基本化學(xué)用語(yǔ)的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達(dá)方式。

A.H2SO3的電離分步進(jìn)行，電離方程式寫(xiě)出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－，B項(xiàng)正確；
C.CO32-的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽(yáng)離子

K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH

陰離子

Cl－、SO、CO、SiO、MnO

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12，實(shí)驗(yàn)中未嗅到刺激性氣味。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

（2）向(1)所得溶液中滴加鹽酸，有沉淀生成，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是___，可以排除的離子是________。

（3）取(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考還有沒(méi)有離子尚待檢驗(yàn)？請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫(xiě)出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)： ________。如果認(rèn)為沒(méi)有尚待檢驗(yàn)的離子，此空不填。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是( )

A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體

C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. 中子數(shù)為8的氧原子：88O

B. NaOH的電子式：

C. H2O的結(jié)構(gòu)式：

D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學(xué)變化）；

（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時(shí)要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過(guò)量的溶液是NaOH、_____、_____（寫(xiě)化學(xué)式），過(guò)濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。

（3）食鹽水能導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開(kāi)一壺水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個(gè)氫原子。

（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫(xiě)名稱(chēng)），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1

B. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0﹣t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱(chēng))。

(2)由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫(xiě)出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時(shí)，陽(yáng)極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫(xiě)出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

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