【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30，可形成的某種化合物結(jié)構式為。下列說法正確的是

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則Z為F或Cl，四種元素原子序數(shù)之和為30，則Z只能為Cl，可形成的某種化合物結(jié)構式為，則X為B。

A. X為硼元素，故A錯誤；

B. Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

C. W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵，故C錯誤；

D. 含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極，電極反應式是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是____________。（填寫元素符號，下同）

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________、___________。

(3)⑨最高價氧化物對應水化物的電子式______________。

(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產(chǎn)生·OH 中間體，催化循環(huán)反應如下。將方程式 ii 補充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時，溫度從40℃上升到 50℃，反應速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負”）。

②a 極的電極反應式為______。

③除電極反應外，電解液中主要發(fā)生的反應方程式有 ________ ， _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱)，寫出⑧的原子結(jié)構示意圖____________。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___(用化學式回答，下同)，酸性最強的是____。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構式為__。

(5)①與②形成的一種烴，具有平面正六邊形結(jié)構，相對分子質(zhì)量為78，寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任寫一個即可)：_。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。請回答：

①溶液B為______，B溶液的作用是______。

②若看到_______現(xiàn)象，即可證明酸性_______(用化學式回答)，則非金屬性______(用元素符號回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74

D.25°C時，的值隨 pH的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞從上口倒出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題:

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。

(2)由B→C的反應類型為_____ ;寫出C→ D反應的化學方程式:________。

(3)化合物E的結(jié)構簡式為________。

(4)反應F→G的另一種生成物是___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結(jié)構簡式:_______。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:

②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)：

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為____________。

(2)寫出反應類型：③_____________、⑤______________。

(3)反應⑥的化學方程式是____________________________________，實驗現(xiàn)象是______________________________。

(4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________________________________________________________________。

(5)二氯乙烯中所含官能團的名稱_____________________________________。

(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________________。

(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)

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