【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：

B.在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

【答案】A

【解析】

A. 少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，A項(xiàng)正確；

B. 在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣，溴化亞鐵按物質(zhì)的量之比為2:1被氯氣氧化，其反應(yīng)的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. ClO-有強(qiáng)氧化性，少量二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生的離子方程式為，Ca2+ +ClO- + SO2+H2O=CaSO4↓+ 2H＋＋Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2這樣的分子⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱；鍵重疊方式為肩并肩，成軸對(duì)稱⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．

A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性，Cl2能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（ ）

A.NaClB.NaCl、NaBr

C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近

A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下面的方案檢驗(yàn)試液中的，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（ ）

A. 試液無(wú)沉淀白色沉淀

B. 試液無(wú)沉淀白色沉淀

C. 試液白色沉淀白色沉淀

D.試液無(wú)沉淀白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ）

A.圖I：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化

C.圖III：反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。

（2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

（3）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。的立體構(gòu)型為____，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫(xiě)一種)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因_____。

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