Question

Ⅰ．向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂?2SO₃ （g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：
（1）分別以單位時(shí)間內(nèi)O₂，SO₃的物質(zhì)的量濃度的改變量來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）平衡時(shí)體系中 SO₃的物質(zhì)的量濃度．
Ⅱ．如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)v=

△c

△t

求出v（SO₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（O₂）；
（2）根據(jù)方程式，計(jì)算出SO₃的物質(zhì)的量，再利用c=

n

V

計(jì)算SO₃的物質(zhì)的量濃度；
Ⅱ、圖象分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物減小，生成物增大，反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，依據(jù)消耗XYZ物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比計(jì)算得到化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）以SO₂表示的該反應(yīng)的速率v（SO₂）=

(7-3)mol 4L

4s

=0.25mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以有：
v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×0.25mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1；
答：以單位時(shí)間內(nèi)O₂，SO₃的物質(zhì)的量濃度的改變量來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別為0.125mol?L^-1?s^-1、0.25mol?L^-1?s^-1；
（2）參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol，根據(jù)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，生成的SO₃的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度為c（SO₃）=

4mol

4L

=1mol/L，
答：平衡時(shí)體系中 SO₃的物質(zhì)的量濃度1mol/L；
II．某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，分析圖象可知XY為反應(yīng)物，Z為生成物；達(dá)到平衡狀態(tài)X物質(zhì)的量0.41mol，Y的物質(zhì)的量為0.21mol，Z的物質(zhì)的量1.58mol，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)和生成的物質(zhì)的量n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.2-0.41）：（1-0.21）：1.58=0.79：0.79：1.58=1：1：2，化學(xué)方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X、Y；X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，O₂表示的該反應(yīng)的速率可以用定義法也可以用化學(xué)計(jì)量法，圖象分析，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法是關(guān)鍵，題目難度中等．