元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、在 IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料
B、半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近
C、在過(guò)渡元素中可以尋找新型催化劑材料
D、通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:
分析:A.IA族元素為H及堿金屬元素,性質(zhì)活潑且熔點(diǎn)不高;
B.在金屬元素和非金屬元素分界線附近,元素既有金屬性也具有非金屬性;
C.過(guò)渡元素中一些金屬元素的化合物具有良好的催化作用;
D.非金屬元素F、Cl、S、P等可制備農(nóng)藥.
解答: 解:A.IA族元素為H及堿金屬元素,性質(zhì)活潑且熔點(diǎn)不高,應(yīng)在ⅣA族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料(Si、SiO2等),在過(guò)渡元素尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料,故A錯(cuò)誤;
B.在金屬元素和非金屬元素的分界線附近,元素既有金屬性也具有非金屬性所以可作半導(dǎo)體材料,故B正確;
C.過(guò)渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用,則在過(guò)渡元素中可以找到新型催化劑,故C正確;
D.非金屬元素F、Cl、S、P等可制備農(nóng)藥,非金屬元素在周期表的右上角,則用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)報(bào)道,美國(guó)食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評(píng)估報(bào)告,指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A(如圖)并不會(huì)對(duì)嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅.關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法正確的是( 。
A、該化合物屬于芳香烴
B、1mol雙酚A最多可與4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C、雙酚A不能使溴水褪色,但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí),只改變下列一個(gè)條件,平衡不發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A、升高溫度
B、恒溫、恒容充入氧氣
C、恒溫恒容充入SO3
D、加入催化劑V2O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗
B、凡是分子中有-OH的化合物都是醇
C、氨基酸都不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、油脂的水解反應(yīng)即為皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后,要使HClO濃度增大,可加入(  )
A、足量6mol/L NaOH溶液
B、少量6mol/L H2SO4溶液
C、少量NaHCO3固體
D、足量Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一固定容積的密閉容器中,加入4L X(g)和6L Y(g),發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+nY(g)?2R(g)+W(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%,則化學(xué)方程式中的n值為( 。
A、4B、3C、2D、1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( 。
A、加熱
B、小心加入少量98%濃硫酸
C、滴加少量Na2SO4溶液
D、不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2?2SO3 (g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,計(jì)算:
(1)分別以單位時(shí)間內(nèi)O2,SO3的物質(zhì)的量濃度的改變量來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率;
(2)平衡時(shí)體系中 SO3的物質(zhì)的量濃度.
Ⅱ.如右圖所示,某溫度下,物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y,在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則該反應(yīng)的反應(yīng)物為
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:Ca(OH)2
 
    NaHCO3
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 
 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

(3)寫出符合離子方程式:H++OH-=H2O的一種化學(xué)方程式
 

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