已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后,要使HClO濃度增大,可加入(  )
A、足量6mol/L NaOH溶液
B、少量6mol/L H2SO4溶液
C、少量NaHCO3固體
D、足量Na2SO3溶液
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增加,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HCl為強(qiáng)酸,HClO為弱酸,酸性比碳酸弱,以此解答該題.
解答: 解:A.足量6mol/L NaOH溶液,NaOH和HCl、HClO都反應(yīng),不能使HClO濃度增加,故A錯(cuò)誤;
B.少量6mol/L H2SO4溶液,溶液氫離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HClO濃度減小,故B錯(cuò)誤;
C.少量NaHCO3固體,HCl與NaHCO3固體反應(yīng),而HClO不反應(yīng),溶液中氫離子濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HClO濃度增加,故C正確;
D.Na2SO3具有還原性,可與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度減小,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響,題目難度不大,本題易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意次氯酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、用苯萃取碘水中的碘時(shí),應(yīng)先打開(kāi)上端玻璃塞再將苯層從分液漏斗下口放出
B、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C、稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的量筒中
D、用廣泛pH試紙測(cè)得0.1 mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中(  )
A、可能有SO42- 或Ag+
B、一定有SO42-
C、一定無(wú)Ag+
D、還可能有CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是(  )
A、在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液:Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1HCO
 
-
3
的溶液:Na+、Fe3+、NO
 
-
3
、C6H5O-
D、強(qiáng)酸性溶液:K+、Al3+、NO
 
-
3
、F-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C、NA 個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2和O2混合氣所含的分子數(shù)一定等于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A、在 IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料
B、半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近
C、在過(guò)渡元素中可以尋找新型催化劑材料
D、通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、2,2-二甲基丁烷的一氯代物有3種
B、乙烯與苯都存在碳碳雙鍵
C、可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳
D、等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時(shí),其耗氧量不相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列物質(zhì)的序號(hào)填入適合的分類中:
A.NaOH(l)  B.C2H5OH(1)C.CH3COOH(1)D.KI(s)  E.BaSO4(s)  F.NaHSO4(s)  G.石墨(s)   H.蔗糖(s)  I.Cl2(g)
(1)屬于非電解質(zhì)的是
 
,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
,屬于弱電解質(zhì)的是
 

(2)能直接導(dǎo)電的是
 
,能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用該電池電解CuSO4溶液,當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 

(2)鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2 Zn2++2Br-.下列各反應(yīng)①Zn-2e-═Zn2+ ②Br2+2e-═2Br- ③2Br--2e-═Br2 ④Zn2++2e-═Zn,其中充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
,放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式是
 

(3)目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池,它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O,以Na+ 導(dǎo)電的β,--Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)如下:2Na+xS Na2Sx,其正極反應(yīng)式為
 
,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案