已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）
A、足量6mol/L NaOH溶液
B、少量6mol/L H2SO4溶液
C、少量NaHCO3固體
D、足量Na2SO3溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．
解答： 解：A．足量6mol/L NaOH溶液，NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故A錯(cuò)誤；
B．少量6mol/L H2SO4溶液，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．少量NaHCO3固體，HCl與NaHCO3固體反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確；
D．Na2SO3具有還原性，可與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意次氯酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、用苯萃取碘水中的碘時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)上端玻璃塞再將苯層從分液漏斗下口放出
B、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的量筒中
D、用廣泛pH試紙測(cè)得0.1 mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　　）
A、可能有SO42- 或Ag+
B、一定有SO42-
C、一定無(wú)Ag+
D、還可能有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是（　　）
A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1HCO
 
-
3
的溶液：Na+、Fe3+、NO
 
-
3
、C6H5O-
D、強(qiáng)酸性溶液：K+、Al3+、NO
 
-
3
、F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C、NA 個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2混合氣所含的分子數(shù)一定等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在 IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料
B、半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近
C、在過(guò)渡元素中可以尋找新型催化劑材料
D、通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2，2-二甲基丁烷的一氯代物有3種
B、乙烯與苯都存在碳碳雙鍵
C、可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳
D、等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時(shí)，其耗氧量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)的序號(hào)填入適合的分類中：
A．NaOH（l）  B．C2H5OH（1）C．CH3COOH（1）D．KI（s）  E．BaSO4（s）  F．NaHSO4（s）  G．石墨（s）   H．蔗糖（s）  I．Cl2（g）
（1）屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．
（2）能直接導(dǎo)電的是
 
，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 

（2）鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2 Zn2++2Br-．下列各反應(yīng)①Zn-2e-═Zn2+ ②Br2+2e-═2Br- ③2Br--2e-═Br2 ④Zn2++2e-═Zn，其中充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式是
 

（3）目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+ 導(dǎo)電的β，--Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，其正極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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