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美國加州Miramar海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600~700 ℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為2H2+O22H2O，負極反應為H2+C-2e-H2O+CO2。則下列推斷中正確的是(　　)

A．正極反應：4OH--4e-2H2O+O2↑

B．當電池生成1 mol H2O時，轉移4 mol電子

C．放電時C向負極移動

D．放電時C向正極移動

 

C

【解析】

試題分析：總反應減去負極反應求得正極反應為：O2+4e-+2CO22C，故A項錯誤；由總反應知每生成1 mol水，轉移2 mol電子，故B項錯誤；放電時，C向負極移動，C項正確；D項錯誤。

考點：燃料電池

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　　　　；N2和H2的轉化率比是　　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將　　　　　(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：填空題

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

（1）B極是電源的　　　，一段時間后，甲中溶液顏色　　　，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　，在電場作用下向Y極移動。 

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為　。 

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是　　　(填“鍍層金屬”或“銅件”)，電鍍液是　　　溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為　　　，甲中溶液的pH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。 

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是(　　)

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0．1 mol Zn完全溶解時，轉移電子個數(shù)為1．204×1024

D．電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣，以及強堿作電解質的手機電池，電量可達到鎳氫電池的10倍，有關此電池的敘述錯誤的是(　　)

A．溶液中的陽離子移向正極

B．負極反應式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C．電池在使用過程中，電解質溶液的c(OH-)不變

D．當外電路通過6 mol電子時，理論上消耗1．5 mol O2

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質的溶解平衡（解析版） 題型：簡答題

試利用平衡移動原理解釋下列事實：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；

（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B．S沒有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與C結合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質的電離試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

①　　　　��；②　　　　��；③　　　　　。 

（4）經實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

 

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