試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；

（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

 

（1）FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動(dòng)，故FeS溶解。

（2）CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。

（3）BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動(dòng)，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少。

【解析】

試題分析：（1）FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動(dòng)，故FeS溶解。（2）CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。（3）BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動(dòng)，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少。

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y=0到Y(jié)=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述中正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：填空題

（1）據(jù)報(bào)道，科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月。據(jù)此請回答以下問題：

①甲醇是　　　極，電極反應(yīng)是　　　　　　　　。 

②電池反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　。 

（2）一般說來，根據(jù)一個(gè)氧化還原反應(yīng)便可設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。例如，某種燃料電池的總反應(yīng)是CH4+2O2+2OH-C+3H2O。在此燃料電池中，通CH4極是　　　　極，通O2極是　　　　極，每消耗1 mol CH4，轉(zhuǎn)移電子　　　　　mol，此電池的電解質(zhì)溶液為　　　　　　　，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

美國加州Miramar海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600~700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+C-2e-H2O+CO2。則下列推斷中正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)：4OH--4e-2H2O+O2↑

B．當(dāng)電池生成1 mol H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．放電時(shí)C向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)C向正極移動(dòng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法中正確的是(　　)

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不變 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是(　　)

A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/p>

B．c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．的比值增大

D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案