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向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

D

【解析】

試題分析： C+H2OHC+OH-。A項，稀釋時c(C)減��；B項，CO2與OH-反應，使平衡正向移動，c(C)減�。籆項，KHSO4K++H++S，產生H+，可與C反應，使c(C)減��；D項，c(OH-)增大，平衡逆向移動，使c(C)增大。

考點：鹽類水解的原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是(　　)

A．石墨電極上產生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0．1 mol電子轉移時，有0．1 mol Cu2O生成

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質的溶解平衡（解析版） 題型：簡答題

試利用平衡移動原理解釋下列事實：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；

（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：填空題

若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1．0×10-6 mol·L-1，則此時KW=　　　　　，c(OH-)=　　　　��；25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃，H+濃度分別是多少? 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，該溶液的溶質不可能是(　　)

A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數據肯定不正確的是(　　)

A．X2為0.3 mol·L-1，Y2為0.9 mol·L-1

B．Y2為1.0 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1

D．Z為1.0 mol·L-1

 

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