若100 ℃時(shí)純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時(shí)KW= ,c(OH-)= ;25 ℃時(shí)的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少?
10-12 1.0×10-6 mol·L-1 10-2 mol·L-1 10-10 mol·L-1
【解析】
試題分析:純水電離出的H+濃度與純水電離出的OH-濃度相等,均為1.0×10-6 mol·L-1,此時(shí)KW=10-12;25 ℃時(shí)的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液溫度升高到100 ℃時(shí),c(H+)不變?nèi)詾?0-2 mol·L-1;而此溫度下c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度升高到100 ℃時(shí),c(OH-)也不變,仍為10-2 mol·L-1,而c(H+)=KW/c(OH-)= mol·L-1=10-10 mol·L-1。
考點(diǎn):水的電離 溶液的酸堿性
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.3電解原理的應(yīng)用試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( )
A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極
B.電解液的成分都保持不變
C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+
D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是( )
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.c(OH-)增大 D.n(OH-)不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類水解的原理試卷(解析版) 題型:填空題
(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為 。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 ,其原因是 。
(3)對(duì)于鹽AmBn的溶液:①若為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是 。虎谌魹槿跛釓(qiáng)堿鹽,其水解的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.3鹽類水解的原理試卷(解析版) 題型:選擇題
向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是( )
A.H2OB.CO2 C.KHSO4固體 D.KOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2水的電離溶液的酸堿性(解析版) 題型:選擇題
水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是( )
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小
D.水的電離是個(gè)吸熱過程
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.3 酸堿中和滴定(解析版) 題型:選擇題
10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖,據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是( )
| A | B | C | D |
c(HCl)/(mol·L-1) | 0.12 | 0.04 | 0.12 | 0.09 |
c(NaOH)/(mol·L-1) | 0.04 | 0.12 | 0.06 | 0.03 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)3.2.2 pH的計(jì)算試卷(解析版) 題型:選擇題
某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.一定大于0.001 mol·L-1
B.一定等于0.001 mol·L-1
C.一定小于0.001 mol·L-1
D.以上說法均欠妥
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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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