【題目】(1)M能層上有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)E原子核外電子占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______________。

【答案】3 9 18 3 13 1s22s22p6

【解析】

（1）M能層有3個(gè)能級(jí)，分別是、和，一共有個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)，根據(jù)的規(guī)則能容納18個(gè)電子，而作為最外層時(shí)，最多能有3個(gè)未成對(duì)電子，即中有3個(gè)未成對(duì)的p電子；

（2）占有九個(gè)軌道且有1個(gè)未成對(duì)電子，只能是的電子排布，即氯元素，其離子結(jié)構(gòu)為；

（3）G是正三價(jià)的，則考慮為鋁元素，其原子序數(shù)為13，而F只能是氧，的電子排布式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=＋1 160.0 kJ·mol－1　

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

②若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=－99.0 kJ·mol－1

反應(yīng)2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=＋483.0 kJ·mol－1

反應(yīng)3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=＋384.0 kJ·mol－1

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____________________。

②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：________________。

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：____________________。

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時(shí)電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2-____Na+

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：

（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過(guò)量，除生成X外還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）請(qǐng)配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在45℃，合適的加熱方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+，還含有一定濃度的Fe3+，可通過(guò)調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L，當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10－3 mol/L

H2O2

Fe2＋

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

____

____

____

____

③

____

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)①曲線，列式并計(jì)算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：________。

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：____________。

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案