Question

100℃下，PH=4的HCl溶液用水稀釋1000倍，求稀釋后的PH值（要求：需要考慮水的電離，求出精確值）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)100℃時水的離子積可以計算出水電離的氫離子濃度，再根據(jù)稀釋前溶液的pH得出HCl濃度物質的量濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后HCl的濃度，從而得出稀釋后溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出溶液的pH．

解答： 解：100℃時，水的離子積為：c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-12，則：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
該溫度下pH=4的鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=c（HCl）=1×10^-4mol/L，稀釋1000倍后，溶液中HCl的濃度為：c（HCl）=

1

1000

×1×10^-4mol/L=1×10^-7mol/L，
該溶液中氫離子來自HCl的電離和水的電離，
則氫原子氫離子總濃度為：c（H⁺）=c_水（H⁺）+c（HCl）=1×10^-7mol/L+1×10^-6mol/L=1.1×10^-6mol/L，
該溶液的pH為：pH=-lgc（H⁺）=-lg1.1×10^-6=6-lg1.1，
答：稀釋后的pH值為6-lg1.1．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液pH的計算方法，正確分析出稀釋后溶液中氫離子濃度為解答本題的關鍵．