【題目】圖中所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）

A.產(chǎn)生氣體的物質的量：(1)> (2)

B.電極上析出物質的質量：(1)> (2)

C.溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D.電極反應式：(1)中陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中負極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

【答案】B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序可知，(1)中電解池的總反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根據(jù)原電池原理，(2)中電池的總反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

A．線路中轉移電子為0.02mol，則(1)、(2)產(chǎn)生氣體的物質的量分別為0.005molO2、0.01molH2，(1)<(2)，A錯誤；

B．(1)析出物質為0.01molCu和0.005molO2，(2)析出物質為0.01molH2，則電極上析出物質的質量：(1)> (2)，B正確；

C．電池反應發(fā)生后，(1)中酸性增強，(2)中酸性減弱，則溶液pH：(1)減小，(2)增大，C錯誤；

D．電極反應式：(1)中陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，(2)中負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：

（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法

是否正確

簡述理由

方法1：直接往海水中加入沉淀劑

不正確

海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟

方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

不正確

（一）

你認為最合理的其他方法是：（二）

（一）___；

（二）___；

（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示各裝置的敘述正確的是（ ）

A.裝置①是原電池，總反應是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵作負極，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電，兩個石墨電極上都有氣體產(chǎn)生

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）紫杉醇是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下圖示中結構為苯基：

下列說法不正確的是________。

A.有機物A的分子式是

B.有機物A和B結構中具有相同的官能團

C.有機物D能發(fā)生的有機反應類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應

D.上述四種有機物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應，且都能得到同一種水解產(chǎn)物

的合成應用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應，反應式如下已配平：

X分子中含碳氮雙鍵，其結構簡式為________。

已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應：

CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

+CH3OH+CH3COOCH3

寫出B轉化為C的化學方程式是________。

若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子

已知：

①RCHO

②R’COOHR’COCl

采用甲醛和乙醛為原料制備,請設計合成路線_____________。無機試劑任選。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是

A.甲是向溶液滴加時，沉淀質量與物質的量的關系圖

B.乙是向溴水通入氣體時，pH與物質的量的關系圖

C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時，與水體積的關系圖

D.由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。

請回答下列問題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應和X與Y反應相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為____________________________________________。

(2)濾液①需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______________________。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數(shù)學關系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關系曲線(要求至少標出一個坐標點) ______。

(6)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；

④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。

上述相應化學反應為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將正確答案的序號填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是 ______ 。

(2)下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是 ______ 。

① ② ③ ④ ⑤

(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 ______ 。

(4) ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時，外電路電流從②流向①；

②③相連時，③為正極；

②④相連時，②上有氣泡逸出；

③④相連時，③的質量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ______ 。

(5)下列物質中，不能由單質直接化合生成的是 ______ 。

①②③④⑤

(6)下列物質中，屬于強電解質的是 ______ ；屬于非電解質的是 ______ 。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀 ⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒壓密閉容器中充入NO2，該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.反應停止了

B.NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等

C.c(NO)：c(O2)=2：1

D.混合氣體的顏色不再變化

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