Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問題。

方法	是否正確	簡(jiǎn)述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑	不正確	（一）
你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）

（一）___；

（二）___；

（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。

Answer 1

【答案】能源消耗大，不經(jīng)濟(jì) 海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 過濾

【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無(wú)水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題。

(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；

(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。