5.有關(guān)常溫下的電解質(zhì)溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol•L-1的醋酸的導(dǎo)電能力比純醋酸的導(dǎo)電能力弱
B.PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的c(H+)均為1×10-5mol•L-1
C.PH=8.3的NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3
D.向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7,此時(shí)溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+

分析 A.醋酸為共價(jià)化合物,純醋酸不發(fā)生電離;
B.鹽酸中氫離子抑制了水的電離,氯化銨中銨根離子水解促進(jìn)了水的電離;
C.碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-);
D.溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),亞硫酸根離子部分水解,則根據(jù)電荷守恒判斷.

解答 解:A.0.1mol•L-1的醋酸能夠電離出氫離子和醋酸根離子,而純醋酸不發(fā)生電離,所以0.1mol•L-1的醋酸的導(dǎo)電能力比純醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.pH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中,前者溶液中氫氧根離子是水電離的,后者溶液中氫離子是水電離的,前者溶液中水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-9mol•L-1,后者溶液中水電離的氫離子濃度為c(H+)=1×10-5mol•L-1,故B錯(cuò)誤;
C.pH=8.3的NaHC03溶液,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C錯(cuò)誤;
D.向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),亞硫酸根離子部分水解,則c(Na+)>c(SO32-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)可知:c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒等知識(shí)的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列家庭小實(shí)驗(yàn)合理的是( 。
A.將適量的發(fā)酵粉放在容器中加熱,觀察氣體的產(chǎn)生
B.在潔凈的水杯中先加入小蘇打粉,再加入食醋,觀察氣體
C.往稀白粥中加入少量加碘食鹽,檢驗(yàn)加碘食鹽中含有I2
D.在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接,驗(yàn)證電流的產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中:
A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙        B.氯氣        C.飽和食鹽水
D.蒸發(fā)結(jié)晶                 E.萃取        F.蒸餾
實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法
檢驗(yàn)HCl中是否含Cl2
從海水中獲取淡水
將Br2從水中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D.FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3 體系中加入KCl固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C.漂白粉的成分為次氯酸鈣
D.SO2可用于漂白食品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.已知萘()的二氯取代物有10種,則萘的六氯代物有10.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列敘述中,正確的是( 。
①過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多
②Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空軌道,H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6NA
③配位化合物中必定存在配位鍵
④配位鍵僅存在于配位化合物中.
A.①②④B.①④C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中R、W原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子,X元素在生活中大量使用其合金制品,X單質(zhì)在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備.Y有多種氧化物,其Y3+可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán).
(1)基態(tài)Y原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;R、T、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C(用元素符號(hào)表示).
(2)R的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是3:2.
(3)常溫下T與W形成的紅棕色氣體溶于水的化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(4)W能與第三周期原子半徑最大的元素形成一種強(qiáng)氧化性物質(zhì),寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式:
(5)X的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解性:AgCl>AgI
B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,將逸出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去證明有乙烯生成
C向X的溶液中滴入濃NaOH溶液,將干燥紅色石蕊試紙置于管口無(wú)明顯現(xiàn)象X溶液中無(wú)NH4+
D將SO2氣體通入Ba(NO32溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO3
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案