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15．下列家庭小實驗合理的是（　�。�
A．將適量的發(fā)酵粉放在容器中加熱，觀察氣體的產生
B．在潔凈的水杯中先加入小蘇打粉，再加入食醋，觀察氣體
C．往稀白粥中加入少量加碘食鹽，檢驗加碘食鹽中含有I2
D．在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接，驗證電流的產生

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成無色無味的二氧化碳氣體；
B．碳酸氫鈉與醋酸反應；
C．淀粉遇碘變藍色；
D．形成原電池反應時，兩極金屬不能相同．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成無色無味的二氧化碳氣體，沒有明顯現象，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉與醋酸反應，可生成醋酸鈉、水和二氧化碳氣體，故B正確；
C．淀粉遇碘變藍色，而食鹽中的碘以碘酸鉀形成存在，與淀粉不反應，故C錯誤；
D．形成原電池反應時，兩極金屬不能相同，否則不能形成原電池反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及碳酸氫鈉、碘以及原電池的形成等知識，為高考常見題型，側重于學生的基礎知識的考查，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，用實驗確定某酸HA是弱電解質．三個同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1．乙方案中，說明HA是弱電解質的現象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
丙方案測得溶液的PH值＞7則說明HA為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．氫氟酸C．蔗糖溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質量的A，加熱分解至恒
實驗Ⅱ：稱取一定質量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質量．
實驗裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實驗Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO2
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實驗Ⅰ的相關數據，經計算可得A的摩爾質量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到有紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有（　�。�
A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光導纖維用于光纖通信，傳送高強度激光，制造光導纖維的材料是二氧化硅．光導纖維屬于無機非金屬材料（填“復合材料”或“無機非金屬材料”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．維生素C是一種重要的維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．主要存在于新鮮水果及蔬菜中．某校研究性學習小組對維生素C的性質進行了以下探究：
【查閱資料】維生素C可溶于水，有很濃的酸味，其酸性比碳酸強；具有較強的還原性，是天然的優(yōu)良抗氧化物質；在堿性條件下很容易遭受破壞；維生素C對熱的穩(wěn)定性較差，但100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【探究實驗】把6片維生素C壓碎，用10mL水充分溶解后，過濾，得含維生素C的濾液．
實驗一：取含維生素C的濾液，把濾液滴到pH試紙顯紅色（填“紅”或“藍”），說明維生素C具有酸性．
實驗二：取一個蘋果，切出兩小片，第一片浸泡在蒸餾水中，第二片浸泡在含維生素C的濾液中，一段時間后，同時取出放置于空氣中，做對比實驗，觀察后，發(fā)現先變成褐色的是第第一片，說明維生素C具有還原性　性質．
實驗三：取一支試管放入淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液顯藍色．再滴入含維生素C的濾液，觀察到藍色褪色現象．
實驗四：把濾液加熱煮沸5分鐘，另取一支試管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸過的濾液，觀察到KMnO4溶液褪色，說明維生素C在100℃時不能（填“能”或“不能”）完全分解．
【探究結論】維生素C具有酸性；具有較強的還原性；在100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【知識聯想】
（1）當體內胃酸分泌過多時，可以服用含碳酸鎂、碳酸氫鈉的“胃得樂”，它能（填“能”或“不能”）與維生素C一起服用．
（2）防腐劑亞硝酸鈉的外觀與食鹽相似．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致血紅蛋白中Fe2+被氧化為高價鐵血紅蛋白而中毒．當誤食亞硝酸鈉，可以服用維生素C解毒．這是因為維生素C具有還原性．
（3）隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質，下列 不屬于抗氧化物質的是A．
A．生石灰　　　B．還原鐵粉　　　　　C．亞硫酸鈉　　　　D．維生素C
【提出建議】
在烹制蔬菜過程中，下列做法不正確的是B
A、洗滌蔬菜應先洗后切
B、維生素C高溫時容易被破壞，所以蔬菜應小火慢炒
C、維生素C在堿性條件下很容易遭受破壞，在烹調時加點醋，有利于保護維生素C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Cl2和Cl-的敘述中，正確的是（　　）
A．都有顏色B．都有毒性
C．化學性質相似D．在一定條件下可以相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關常溫下的電解質溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的導電能力比純醋酸的導電能力弱
B．PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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