【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+

【答案】AD

【解析】

A．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱的離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故A正確；

B．醋酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故B錯誤；

C．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；

D．氯化鐵在加熱條件下可水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。

(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)裝置E中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：_________________________________________。

(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為___________________________。

(4)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__________________________。

(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中不正確的是

A. 第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應速率影響X > 2.5

B. 第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應速率影響Y < 30

C. 第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應速率影響Z為片狀

D. 第3組實驗一定加了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作電極材料，電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，ClO4-向負極移動

B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C.放電時，正極反應式為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.放電時，負極反應式為Na++e-=Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(　 )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D. 在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于以下研究和方法不正確的是（ ）

A.生物質能源是可再生的能源，可以作為解決農(nóng)村能源的主要途徑

B.對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）尋找合適的催化劑可以大大加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.實驗室欲快速制取H2，可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后向，c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是(　　)

A. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

B. d極為陰極

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式______；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_____。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。

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