Question

（2010?北京）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

..

：Cl： ..

..

：Cl： ..

．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

淀粉KI試紙變藍(lán)

．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

CL₂+2Br^-=Br₂+2CL^-

．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL₄層溶液變?yōu)樽霞t色

．
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)CL₂，排除CL₂對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

原子半徑逐漸增大

，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl₂；
（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；
（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析

解答：解：（1）因KMnO₄與濃HCl反應(yīng)可以用來(lái)制Cl₂，其電子式為：

..

：Cl： ..

..

：Cl： ..

；故答案為：

..

：Cl： ..

..

：Cl： ..

；
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉變藍(lán)；
故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；
（5）因Br₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，使學(xué)生根據(jù)已知知識(shí)能得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行解釋．