3．標準狀況下，10gCO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．4：3D．2：3

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，再結合總質量列方程計算CO和CO2的物質的量．

解答 解：混合氣體總物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=10}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.1
故CO和CO2的物質的量之比是0.2mol：0.1mol=2：1，
故選：B．

點評 本題考查物質的量有關計算，可以先計算平均摩爾質量，再利用十字交叉法計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數(shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質的質量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%
C．甲溶液中溶質的質量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數(shù)均等于5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標準狀況下的體積為22.4 L
D．該反應中碳元素發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是PO43-雜質．該雜質產(chǎn)生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，27g Al3+中含有的電子數(shù)目為13 NA
B．22.4 L氧氣中一定含有2NA個氧原子
C．23gNa和足量的O2完全燃燒條件下轉移電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．試回答下列問題：
（1）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②寫出NaHSO4與Ba（OH）2按物質的量2：1混合在水溶液中反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯磺酸（ClSO3H）是一元強酸，它能與甲酸發(fā)生反應：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，關于該反應下列說法正確的是（　　）
A．HCOOH是還原劑B．ClSO3H被還原
C．反應后溶液的酸性增強D．ClSO3H是離子化合物

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