【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)

B. 電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

【答案】C

【解析】

A.由于食鹽中加入的是KIO3，沒(méi)有加入I2，所以加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)，A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上I-失去電子生成IO3-，所以陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，B正確；

C.電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上碘離子放電生成KIO3，電極反應(yīng)為：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑可知：每轉(zhuǎn)移6mol e-時(shí)，理論上可制得KIO3的物質(zhì)的量為1mol，即產(chǎn)生214g KIO3，所以轉(zhuǎn)移3mol e-時(shí)，理論上可制得KIO30.5mol，即107g，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗(yàn)消去反應(yīng)后有丙烯生成

B. b裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體甲。下列說(shuō)法正確的是

A. W和Y也能形成共價(jià)化合物B. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

C. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性：D. 甲分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，其中加熱的目的是____________。

（2）寫(xiě)出步驟②中生成的離子方程式______________________。（寫(xiě)一個(gè)即可）

（3）步驟③中“氯氣”不引入雜質(zhì)但有毒，可以用___________代替（填化學(xué)式）。

（4）若溶液B中只含有而不含，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物 V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于 m g 水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為 c mol/L、密度為 ρg/mL 的溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.相對(duì)分子質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類(lèi)型為___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè)

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）畫(huà)出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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