Question

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡時(shí)容器體積	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c2(NH3) c(N2)?C2(H2)	K甲	K乙	K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/（mol．L-1）	C甲	C乙	C丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/（mol．L-1．min-1）	V甲	V乙	V丙

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、V_甲＞V_乙
• B、K_乙＞K_丙
• C、c_乙＞c_甲
• D、υ_甲=υ_丙

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：合成氨是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)所給反應(yīng)條件和反應(yīng)物投料結(jié)合勒夏特列原理分析解答．

解答： 解：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V_甲=V_乙，故A錯(cuò)誤；
B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺�低，K_乙＞K_丙，故B正確；
C、條件相同時(shí)，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣濃度乙大于甲，故C正確；
D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)�，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以υ_甲＞υ_丙，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的思維，題目有一定難度．