管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來(lái)洗滌：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素的化合價(jià)升高也降低，1個(gè)S原子失去電子與2個(gè)S得到電子數(shù)目相等，以此來(lái)解答．
解答： 解：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O中，S元素的化合價(jià)升高也降低，1個(gè)S原子失去電子被氧化，與2個(gè)S得到電子被還原，遵循電子守恒，則被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為1：2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Bi2O5和濃HCl有如下反應(yīng)：Bi2O5+10HCl（濃）═2BiCl3+2Cl2↑+5H2O．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還原性強(qiáng)弱順序是：Bi3+＞Cl-
B、反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 1120mL
C、該反應(yīng)若用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，不能用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2是否已集滿
D、該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是10：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴
B、2014年5月7日天津某公司丟失放射源銥-192一枚，該放射源因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化對(duì)人體造成危害
C、PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，戴普通口罩無(wú)法完全消除對(duì)人體的危害
D、大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c(N2)?C2(H2)
K甲K乙K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/（mol．L-1）C甲C乙C丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/（mol．L-1．min-1）V甲V乙V丙
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、V甲＞V乙
B、K乙＞K丙
C、c乙＞c甲
D、υ甲=υ丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、氯氣通入水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣加入到酸酸溶液中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
B、Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、MgO+C
 高溫 
.
 
Mg↑+CO
D、2Cr+Al2O3
 高溫 
.
 
2Al+Cr2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B、1mol?L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
D、2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的6種溶液的pH如下表：
序號(hào)abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
 
（填陰離子化學(xué)式）．
（2）Na2CO3溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
．
（3）結(jié)合上表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有
 
（填字母序號(hào)）．
A．pH=8.8的NaOH溶液  B．pH=5.2的NH4Cl溶液   C．pH=5.2的鹽酸  D．pH=8.8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0.1mol?L-1的b、c溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案