Question

Bi₂O₅和濃HCl有如下反應(yīng)：Bi₂O₅+10HCl（濃）═2BiCl₃+2Cl₂↑+5H₂O．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還原性強弱順序是：Bi³⁺＞Cl^-
• B、反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則產(chǎn)生標準狀況下Cl₂ 1120mL
• C、該反應(yīng)若用于實驗室制取氯氣，不能用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗Cl₂是否已集滿
• D、該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是10：1

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，
A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
B．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
C．氯氣能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色；
D．該反應(yīng)中只有部分HCl作還原劑．

解答： 解：該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，
A．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且還原性Bi³⁺＜Cl^-，故A錯誤；
B．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則產(chǎn)生標準狀況下Cl₂體積

0.1mol

2

×22.4L/mol=1120mL，故B正確；
C．氯氣能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色，可以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗氯氣是否收集滿，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中只有

2

5

HCl作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合基本概念來分析解答，注意HCl的作用，題目難度不大．