【題目】下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

【答案】B

【解析】

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價(jià)都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，觀察到了異�，F(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。

（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是__。

（4）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的產(chǎn)生進(jìn)行了深入探究

查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似

經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能

猜測(cè)1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

為證實(shí)猜想小組同學(xué)做了實(shí)驗(yàn)II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

II

A試管溶液2mLFeSO4

加入1mLKSCN溶液

開(kāi)始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管

B試管2mLCuSO4溶液

加入1mLKSCN溶液

溶液變成綠色

①猜測(cè)1的離子方程式____；

②實(shí)驗(yàn)II中試管__（填字母）中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C試管2mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈紅色

D試管2mLFeSO4溶液

加入4mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈淺紅色

E試管4mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色

（5）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。

（6）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說(shuō)法正確的是

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下22% 硝酸鈉溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>14%。

（1）原硝酸鈉溶液的質(zhì)量是__________。

（2）原硝酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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