【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（ ）

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

【答案】A

【解析】

A. 氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，與NH反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O，離子方程式正確，A正確；

B. 沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，則離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B錯誤；

C. CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能改寫成離子，則離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯誤；

D. 84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生氯氣和水，則離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO2與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋2HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

回答下列問題：

（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__。

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_。

（3）裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO全部吸收，原因是__(用化學(xué)方程式表示)。

（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是什么？__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請回答相關(guān)問題。

（l）將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：____。

（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1是 __ 。

（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是____。

（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的____（選填“正極”或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是 ___，陽離子交換膜的作用是___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為t5-t6

B.t2-t3和t3-t4時間段H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.t1時刻改變的條件是降低溫度

D.t4-t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中，�、�、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.①→③的過程中，c(SO32-)在降低

D.①→③的過程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對水解平衡的影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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