4．一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)要得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的NaHCO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體．已知在同溫同壓下VA和VB相同，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3CH（OH）COOHB．HOOC-COOH
C．CH3CH2CH2OHD．

分析 該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)生成氫氣，說明存在羥基、羧基中的一種、兩種，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，生成的氫氣和二氧化碳相同條件下體積相同，即生成的氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量相等，則溶液中羥基和羧基個(gè)數(shù)相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)生成氫氣，說明存在羥基、羧基中的一種、兩種，能和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，化學(xué)反應(yīng)中，羥基、羧基與氫氣的個(gè)數(shù)比為2：1，羧基與二氧化碳個(gè)數(shù)之比為1：1，生成的氫氣和二氧化碳相同條件下體積相同，即生成的氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量相等，則溶液中羥基和羧基個(gè)數(shù)相等，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確羥基和羧基與氫氣、羧基與二氧化碳關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2 粉末，向試管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量．
②設(shè)計(jì)試管c 的目的是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是FeCl3，原因是FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其他陽離子核
外無電子		無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc．（填字母序號(hào)）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定體積的18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的體積為（　�。�
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多（　�。�
A．4B．12C．16D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴按任意比例混合，與足量氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6 C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H2 C2H6 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B．海水中Br-的電子式為：
C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

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