Question

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子核 外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（填元素符號），下列事實能證明這一結論的是bc．（填字母序號）
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX₄   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質及其化合物的性質來解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素，Y為Si元素，；Z為Na元素，R為Cl元素，Q為Al元素，M為O元素．
（1）R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；
R為Cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族，
故答案為：同位素；第三周期ⅦA族；
（2）Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）Y為Si元素，R為Cl元素．同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性Si＜Cl；
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故a錯誤；
b．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX₄，說明X的非金屬性強，故b正確；
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，故c正確；
故答案為：Cl；bc．

點評 本題考查結構、性質與元素、物質的推斷、元素周期律等知識，題目難度中等，關鍵明確元素周期律的變化規(guī)律、物質的性質，注意基礎知識的掌握與運用．